LAS DISOLUCIONES
CONCEPTOS TEÓRICOS
BÁSICOS
Una disolución es una
mezcla homogénea. Está compuesta por un disolvente (uno solo,
que suele ser el componente mayoritario o el que se encuentra en el mismo
estado físico que la disolución, aunque si uno de los componentes es el agua,
se suele tomar siempre como disolvente) y soluto (uno o varios)
EXPRESIONES DE LA
CONCENTRACIÓN:
UNIDADES FÍSICAS:
g/l :
Gramos de soluto que hay en 1 litro de disolución
% masa en masa: Gramos
de soluto que hay en 100 gramos de disolución
% en masa en volumen: ml
de soluto que hay en 100 ml de disolución
% volumen en volumen: ml
de soluto que hay en 100 ml de disolución
p.p.m. (Partes por
millón) partes de soluto que hay en un millón de partes de
disolución. Suele referirse generalmente a masas: mg de soluto que hay en un
millón de mg (1 Kg) de disolución
UNIDADES QUÍMICAS:
Molaridad: Nº
de moles de soluto que hay por cada litro de disolución:
Normalidad: Nº
de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución, siendo
: v la valencia
- Bases: v =
Nº de OH sustituibles
- Sales: v =
Nº de H sustituidos
Valencia en
reacciones redox: Nº de electrones intercambiados
molalidad: Nº
de moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente:
Fracción molar: Cociente
entre el nº de moles de soluto y el nº total de moles:
EJERCICIOS PRÁCTICOS
A - CÁLCULO DE
CONCENTRACIONES
A-01
- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene
14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
A-02
- Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de
ácido clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/ml
A-03
- Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de
ácido nítrico 6 molal y densidad 1,15 g/ml
A-04
- Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de
hidróxido de sodio 5,64 Molar y densidad 1,19 g/ml
A-05
- Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de
bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución
A-06
(*) - Calcular la concentración molar de un litro de agua pura que está a la
temperatura de 4ºC y a una presión de 760 mm de mercurio.
A-07(*)
- Calcular los gramos de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua de
cristalización, necesarios para preparar 50 mL de una disolución acuosa que
contenga 40 mg. de ión aluminio por mililitro.
A-08(*)
- Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de
agua, necesario para preparar 50 mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg
de ión aluminio por mL.
A-09
- Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido
nítrico del 36,7% en peso y densidad 1,225 g/ml .
A-10
- Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que
contiene 18,5 g en 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml.
Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el material de
laboratorio que necesita para preparar esta disolución.
A-11
- ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una
disolución 0,500 Molar?
A-12
- Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar
de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
A-13(*)
- El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH 3 (
aq ) de
concentración 14.8 Molar y con una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las
cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución así como sus
fracciones molares. (Datos: Masas atómicas: N= 141 H=1,01 1 0=16,0)
A-14(*)
- Deducir el valor de la fracción molar de una disolución acuosa que es 1,5
molal
A-15(*)
- Se disuelven 0,005 kg de CIH en 0,035 kg de agua. Sabiendo que la densidad de
la disolución es de
1,060
kg/L y las masas atómicas del cloro e hidrógeno son respectivamente 35,5 y 1.
Calcule todas las expresiones de la concentración de esta disolución.
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